🦦 Pada Elektrolisis Larutan Cuso4 Dengan Elektroda Pt Dihasilkan Endapan Cu

Padamasing-masing elektroda terjadi reaksi terpisah yang melibatkan reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda. Aturan elektrolisis dapat dilihat pada bagan berikut: Berdasarkan soal tersebut, larutan CuSO 4 dielektrolisis dengan elektroda grafit. 2 Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3.175 gr pada katode. Volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada vkeadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gr adalah. a. 0.50 dm3 b. 0.56 dm3 c. 1.00 dm3 d. 1.12 dm3 e. 2.00 dm3 3. Arus listrik dialirkan melalui larutan FeBr2 Padaelektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak (Ar Ag = 108) yang diendapkan pada katode adalah . Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Kimia Fisik dan Analisis. Kimia. Pertanyaan Elektrolisis 100 mL larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O2 (Ar Cu = 63,5 ; Ar Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Kimia Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Sel Elektrolisis. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan menggunakan elektroda Pt, terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 g di katoda. Berapakah Volume gas yang dihasilkan di anoda jika diukur pada keadaan 5 L gas N2 bermassa 7 g? (Ar Cu=63,5; N= 14) Sel Elektrolisis. KimiaFisik dan Analisis Kelas 12 SMA. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Sel Elektrolisis. Pada elektrolisis CdSO4 menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram pada katode. Volume gas oksigen (STP) yang dihasilkan pada anode adalah. (Ar Cd=112) Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. 2 Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga. CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42−(aq) Cu tidak termasuk logam aktif, sehingga kation Cu2+ akan tereduksi di katode. Oleh karena elektrode tembaga (Cu) tidak termasuk elektrode inert, maka anode Cu akan teroksidasi. Katode : Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) Anode : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e− ElektrolisisNiCl2(aq)dengan elektroda Pt a. Tulis reaksi pada anoda b. Jika NiCl2(aq) dielektrolisis dengan arus sejumlah 8,8F (Ar Ni=59) Hitung pertambahan massa katoda. 3. Pada elektrolisis CuSO4(aq) dihasilkan 25,4 gr endapan Cu pada katoda, Hitung volume gas H2 pada STP yang dibebaskan pada elektrolisis H2SO4(aq) 30CONTOH Pada elektrolisis larutan CuSO4, sel dialiri arus sebesar 77 A selama 100 detik. Hitunglah massa endapan Cu dan volume O yang dihasilkan pada elektrolisis pada keadaan STP! (Ar Cu = 63,5) Massa tembaga yang dihasilkan: 77 x100 x63,5 G 5, 4gr x Jumlah mol elektron pada anoda: Gunakan stokiometri reaksi: no = ¼ x 0,8 = 0, mol VO = 0, x Z0Pe.

pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu